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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的(de)，一(yī)般称为大(dà)π91是质数吗，95是质数吗键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原子(zi)数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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